Eli mitenkäs seuraava tehtävä lasketaan? Kaavoja on vaikka kuinka, mutta en ymmärrä mitä ja miten niitä käytetään tähän tehtävään. Tuskin menee niin että 80C / 18C = 4.444 * 1,2 atm = 5,33.
Hehkulampussa oli Argon-kaasun paine 1,20 atm 18 celsiuksessa. Laske kuinka suuri paine on lampussa 80 celsiuksessa. Ilmoita tulos yksiköissä atm sekä kPa.
Hehkulampussa oli Argon-kaasun paine 1,20 atm 18 celsiuksessa. Laske kuinka suuri paine on lampussa 80 celsiuksessa. Ilmoita tulos yksiköissä atm sekä kPa.
Vastaukset 4
Vanhimmat
pV = nRT :stä on johdettu kolme lakia jotka lukiossa opetellaan. Näistä tähän tilanteeseen passaa Gay-Lussac.
https://fi.wikipedia.org/wiki/Gay-Lussacin_laki
Kyllä tähän "passaa" ihan tuo pV = nRT. Kaasun määrä mooleissa (n) on tehtävässä vakio, V on vakio (V1 = V2) ja R on kaasuvakio.Joten p1 V1 / T1 = p2 V2 / T2 ja siis p2 = T2/T1 * p1
=(273,15 80) / (273,15 18) * 1,2 = 1,46 (atm).
On siis käytettävä absoluuttista lämpötilaa eli Kelvinin asteikkoa.
Jos 1 atm = 101,325 kPa niin 1,46 atm = 147,9 kPa = 148 kPa.
Ohman
Niin, eli johdit juuri tuon Gay-Lussacin ideaalikaasun tilanyhtälöstä.
Kiitos avusta. Eihän tuo nyt ollutkaan niin monimutkaista kun kuvittelin, mutta täytyy perehtyä enemmän kemiaan.